Como Determinar La Formula Empírica y Molecular
La Formula Empírica: Indica los átomos que que están presentes en una sustancia, muestra el numero de átomos en dicha sustancia de manera proporcional
La Formula Molecular: Indica el numero real de átomos existentes en cada molécula
Ejemplo: el peróxido de hidrógeno esta formado por 2 átomos de hidrógeno y 2 átomos de oxigeno
Su formula empírica es HO y su formula molecular es H2O2
Pasos Para Calcular La Fórmula empírica
• Supongamos que partimos de 100 g
de
sustancia.
• Si dividimos el % de cada átomo entre su masa atómica (A), obtendremos
el nº de moles (átomos-gramo) de dicho átomo.
• La proporción en moles es igual a la que debe haber en átomos en cada molécula.
• Posteriormente, se divide por el que tenga menor
nº
de moles.
• Por último, si quedan números fraccionarios, se multiplica a todos por un mismo nº con objeto de que queden números enteros.
Calcular La Fórmula molecular
La Fórmula molecular la podemos determinar si conocemos la fórmula empírica y
sabiendo el peso molecular del compuesto.
Ejemplo determinar
la formula molecular del ácido ascórbico donde su peso molecular (PM) es 176 g/mol.
y su formula
empirica es C3 H4O3
Primero sacamos el
peso molecular de C3 H4O3 la cual es
(3*12)+(3*16)+(4*1)=88,0 g/mol y
como
2*88=176 eso quiere decir que su formula
molecular posee el doble de átomos que su formula empirica, por lo
tanto su formulca molecuar sera
C6H8O6
